Що стосується електролітів приклади

 

Що стосується електролітів приклади



Електроліти



Електроліти - у хімії це речовини, розчини або розплави, які при розчиненні проводять електричний струм та виділяють іони.



Ці розчини проводять електрику через рухливість:





  • позитивно заряджених іонів (називаються катіонами)


  • і негативно заряджених іонів (називаються аніонами).




У харчуванні це мінерали, які містяться в крові, поті та сечі. Коли мінерали розчиняються у рідини, вони утворюють електроліти, тобто. позитивні чи негативні іони, що використовуються у метаболічних процесах організму.



Метаболізм - процес підтримки життя організму, при якому калорії від споживаної їжі перетворюються на енергію



Сильні та слабкі електроліти



Сильні електроліти швидко і повністю іонізуються при розчиненні, і розчині не утворюються нейтральні молекули. Приклади сильних електролітів:





  • NaCl (хлорид натрію),


  • HNO3 (азотна кислота),


  • HClO3 (хлорнувата кислота),


  • CaCl2 (хлорид кальцію) та ін.




У слабких електролітів при розчиненні у питній воді іонізуються лише невеликі фракції молекул, тобто. у тому розчинах присутня кілька нейтральних молекул. Приклади слабких електролітів:





  • більшість органічних кислот та основ,


  • NH4OH (аміак),


  • H2CO3 (вугільна кислота),


  • CH3COOH (оцтова кислота), та ін.




Як визначити сильний та слабкий електроліт?



Сильні електроліти повністю іонізуються, т.к. основними компонентами розчину сильних електролітів є іони, і ступінь дисоціації такого електроліту прагне 1 (тобто ступінь дисоціації α ≈ 1). Слабкі електроліти іонізуються лише частково, тобто. ступінь дисоціації такого електроліту прагне 0 (або α < 1).



У таблиці розчинності можна переглянути ступінь дисоціації електроліту.





  • розчинні солі,


  • багато неорганічних кислот,


  • основи лужних та лужноземельних металів.






  • майже всі органічні кислоти та вода,


  • деякі неорганічні кислоти,


  • нерозчинні гідроксиди металів




Електроліти та неелектроліти



Усі електроліти при розчиненні у воді дають іони та проводять електричний струм. До електролітів належать:



Неелектроліти — це речовини, розчини чи розплави яких не проводять електричний струм. До неелектролітів належать:





  • багато органічних речовин (цукри, спирти, вуглеводи, вуглеводні, бензол, альдегіди, прості та складні ефіри, тощо)


  • речовини, у молекулах яких існують ковалентні неполярні чи малополярні зв'язки.




Електроліти в організмі



Електроліти – це мінерали, які несуть електричний заряд під час розчинення у воді. У харчуванні цей термін відноситься до мінералів, які містяться в крові, поті та сечі.



Ці мінерали, розчиняючись у рідині, утворюють електроліти, тобто. позитивні чи негативні іони, що використовуються у метаболічних процесах.



В організмі людини електроліти відіграють роль у:





  • проведенні нервових імпульсів,


  • скорочення м'язів,


  • підтримці кількості рідини (гідратації),


  • підтримці кислотно-лужного балансу.




Електроліти в організмі людини включають:





  • Натрій,


  • Калій,


  • Хлориди,


  • Кальцій,


  • Магній,


  • Хлор,


  • Фосфати,


  • Гідрокарбонати.




Дата поновлення 09/04/2021.



Сильні та слабкі електроліти



З'єднання та прості речовини, розплави та розчини яких проводять електричний струм, називаються електролітами. Виділяють сильні та слабкі електроліти.



Що таке електроліти



Під впливом молекул води або нагрівання молекули деяких речовин розпадаються на іони. У розчині чи розплаві залишаються позитивно і негативно заряджені частинки – катіони і аніони. Вони є переносниками електричного струму, тому розчини та розплави, що містять іони, проводять електричний струм.



Речовини, здатні розпадатись на іони, називаються електролітами, а процес розпаду – електролітичною дисоціацією.



Електроліти відрізняються один від одного ступенем електролітичної дисоціації. Це величина, що показує ставлення іонів, що розпалися, до загальної кількості молекул речовини. Чим більший ступінь дисоціації, тим швидше розчиняються чи розплавляються речовини.



Ступінь дисоціації обчислюється за формулою α = n/N, де n – кількість молекул, що розпалися, N – загальна кількість молекул. Щоб виразити ступінь дисоціації у відсотках, необхідно n/N помножити на 100%.



Залежно від ступеня дисоціації виділяють два типи електролітів:





  • сильні - швидко розпадаються на катіони та аніони;


  • слабкі – важко розпадаються іони.




Дисоціації зазнають речовини з ковалентними полярними або іонними зв'язками. Молекули води відтягують полярні молекули речовини. Нагрівання кристалічних речовин викликає коливання іонів у вузлах кристалічної решітки до її руйнації.



Відмінності



Коротка характеристика сильних та слабких електролітів представлена ​​у таблиці.



Ознака



Сильні електроліти



Речовини, які швидко розпадаються на іони в розплавах або розчинах, називаються сильними електролітами. До них відносяться розчинні солі, сильні кислоти та луги.



Електролітична дисоціація



Щоб розчин або розплав проводив електричний струм, необхідна наявність заряджених частинок – іонів. Розпадаються іони, тобто.зазнають електролітичної дисоціації речовини, що містять полярні молекули. Під дією молекул води чи високої температури руйнуються ковалентні полярні чи іонні зв'язку. В результаті утворюються катіони - позитивно заряджені іони та аніони - негативно заряджені іони.



Реакція електролітичної дисоціації записується за допомогою іонного рівняння:



Швидкість реакції та повнота розкладання речовин залежить від ступеня дисоціації. Ця величина показує, яка частина молекул від загальної кількості молекул речовини розпалася на катіони та аніони. Від ступеня дисоціації залежить, як поведеться речовина у розчині – розчиниться повністю чи частково.



Ступінь дисоціації залежить від деяких зовнішніх чинників. Показник ступеня можна збільшити за допомогою підвищення температури. У окропі електроліт дисоціює швидше, молекули активніше розпадаються на іони. А ось підвищення концентрації речовини зменшує ступінь дисоціації. Чим більша концентрація електроліту, тим менша дія розчинника і, отже, слабша дисоціація.



Ступінь дисоціації найчастіше виражають у відсотках. Для обчислення ступеня дисоціації використовується формула:





  • n – кількість молекул, що розпалися на катіони та аніони;


  • N – загальна кількість молекул електроліту.




Електроліти, молекули яких швидко та незворотно розпадаються на іони, називаються сильними електролітами.



Сильні електроліти



Ступінь дисоціації сильних електролітів більше 0,3 чи 30 %. Вони дисоціюють майже повністю. Дисоціація у разі необоротна.



Список сильних електролітів:



Визначити, яка сіль відноситься до сильних електролітів можна за допомогою таблиці розчинності солей.Усі розчинні у воді солі – сильні електроліти, малорозчинні та нерозчинні солі – слабкі електроліти.



Що ми дізналися?



З уроку хімії дізналися, що таке електролітична дисоціація та які електроліти відносяться до сильних. Електролітична дисоціація характеризується ступенем дисоціації. Що ступінь дисоціації, то більше вписувалося розпадається електроліт. У сильних електролітів ступінь дисоціації більше 30%. До них відносяться сильні неорганічні кислоти, розчинні солі та луги. На ступінь дисоціації можуть проводити зовнішні чинники – температура, концентрація, тиск.

Схожі записи

РАССЧИТАТЬ СТОИМОСТЬ ВЕНТИЛЯЦИИ?

Отправьте нам файл с чертежами помещений

НАШИ РАБОТЫ
НОВОСТИ
2021-04-19

В современных условиях вопросы вентиляции помещений стоят как никогда остро. Почему так?

Сейчас, уже каждый из нас осознает острую необходимость в свежем и чистом воздухе. Так как это на прямую влияет на здоровье.

2021-04-19

Наша компания, как правило занимается сервисным обслуживанием только тех систем, которые мы смонтировали. Крайне редко мы оказываем эти услуги сторонним потребителям.

Тем не менее такое случается и сейчас я объясню почему сервис систем...

2021-04-19

Для решений, которые мы предлагаем сейчас, есть два возможных класса исполнения. Первый - это бизнес сегмент. Второй - это премиум.

Бизнес класс - это, как правило, оборудование торговых марок Cooper&Hunter, Aerostar или аналогов.